OГЭ–2025, математика: задания, ответы, решения

Тип 12 № 338296 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV  =  νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в кельвинах), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру T (в кельвинах), если ν  =  68,2 моль, P  =  37 782,8 Па, V  =  6 м³.

Решение · Помощь

Тип 12 № 338078 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV  =  νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите количество вещества ν (в молях), если T  =  700 К, P  =  20 941,2 Па, V  =  9,5 м³.

Решение · Помощь

Тип 12 № 338203 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV  =  νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите объем V (в м³), если T  =  250 К, P  =  23 891,25 Па, ν  =  48,3 моль.

Решение · Помощь

Тип 12 № 351000 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV  =  νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите давление P (в Паскалях), если T  =  250 К, ν  =  16,4 моль, V  =  8,2 м³.

Решение · Помощь

Тип 12 № 352320 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV  =  νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру T (в градусах Кельвина), если P  =  77698,5 Па, ν  =  28,9 моль, V  =  1,7 м³.

Решение · Помощь

Тип 12 № 353268 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV  =  νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К⋅моль). Пользуясь этой формулой, найдите объем V (в м³), если T  =  700 К, P  =  49444,5  Па, υ = 73,1 моль.

Решение · Помощь

Тип 12 № 338161 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева–Клапейрона можно записать в виде PV = νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К ⋅ моль). Пользуясь этой формулой, найдите количество вещества ν (в молях), если T = 500 К, P  =  65 787,5 Па, V  =  5,4 м³.

Тип 12 № 338256 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева–Клапейрона можно записать в виде PV = νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К · моль). Пользуясь этой формулой, найдите количество вещества ν (в молях), если T  =  400 К, P  =  13 030,08 Па, V  =  5 м³.

Тип 12 № 338389 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева–Клапейрона можно записать в виде PV = νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К ⋅ моль). Пользуясь этой формулой, найдите количество вещества ν (в молях), если T  =  250 К, P  =  63 156 Па, V  =  1 м³.

Тип 12 № 338394 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева–Клапейрона можно записать в виде PV = νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К ⋅ моль). Пользуясь этой формулой, найдите количество вещества ν (в молях), если T  =  400 К, P  =  13 296 Па, V = 4,9 м³.

Тип 12 № 338453 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева–Клапейрона можно записать в виде PV=νRT, где P  — давление (в паскалях), V  — объем (в м³), ν  — количество вещества (в молях), T  — температура (в градусах Кельвина), а R  — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К ⋅ моль). Пользуясь этой формулой, найдите количество вещества ν (в молях), если T = 300 К, P  =  4986 Па, V = 0,7 м³.

Тип 12 № 348685 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева $\hbox минус минус$ Клапейрона можно записать в виде $PV=\nu RT ,$ где $P$ $\hbox минус минус минус$ давление (в паскалях), $V$ $\hbox минус минус минус$ объем (в м $в кубе$ ), $\nu$ $\hbox минус минус минус$ количество вещества (в молях), $T$ $\hbox минус минус минус$ температура (в градусах Кельвина), а $R$ $\hbox минус минус минус$ универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К $умножить на$ моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру $T$ (в градусах Кельвина), если $\nu =3,1$ моль, $P=6440,25$ Па, $V=1,8$ м $в кубе .$

Тип 12 № 348688 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева $\hbox минус минус$ Клапейрона можно записать в виде $PV=\nu RT ,$ где $P$ $\hbox минус минус минус$ давление (в паскалях), $V$ $\hbox минус минус минус$ объем (в м $в кубе$ ), $\nu$ $\hbox минус минус минус$ количество вещества (в молях), $T$ $\hbox минус минус минус$ температура (в градусах Кельвина), а $R$ $\hbox минус минус минус$ универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К $умножить на$ моль). Пользуясь этой формулой, найдите давление $P$ (в паскалях), если $T=600$ К, $\nu =52,4$ моль, $V=3,6$ м $в кубе .$

Тип 12 № 348763 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева $\hbox минус минус$ Клапейрона можно записать в виде $PV=\nu RT ,$ где $P$ $\hbox минус минус минус$ давление (в паскалях), $V$ $\hbox минус минус минус$ объем (в м $в кубе$ ), $\nu$ $\hbox минус минус минус$ количество вещества (в молях), $T$ $\hbox минус минус минус$ температура (в градусах Кельвина), а $R$ $\hbox минус минус минус$ универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К $умножить на$ моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру $T$ (в градусах Кельвина), если $\nu =27,4$ моль, $P=7589,8$ Па, $V=7,5$ м $в кубе .$

Тип 12 № 349793 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева $\hbox минус минус$ Клапейрона можно записать в виде $PV=\nu RT ,$ где $P$ $\hbox минус минус минус$ давление (в паскалях), $V$ $\hbox минус минус минус$ объем (в м $в кубе$ ), $\nu$ $\hbox минус минус минус$ количество вещества (в молях), $T$ $\hbox минус минус минус$ температура (в градусах Кельвина), а $R$ $\hbox минус минус минус$ универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К $умножить на$ моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру $T$ (в градусах Кельвина), если $\nu =87,2$ моль, $P=90579$ Па, $V=7,2$ м $в кубе .$

Тип 12 № 349857 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева $\hbox минус минус$ Клапейрона можно записать в виде $PV=\nu RT ,$ где $P$ $\hbox минус минус минус$ давление (в паскалях), $V$ $\hbox минус минус минус$ объем (в м $в кубе$ ), $\nu$ $\hbox минус минус минус$ количество вещества (в молях), $T$ $\hbox минус минус минус$ температура (в градусах Кельвина), а $R$ $\hbox минус минус минус$ универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К $умножить на$ моль). Пользуясь этой формулой, найдите объем $V$ (в м $в кубе$ ), если $T=300$ К, $P=7479$ Па, $\nu =15,3$ моль.

Тип 12 № 349926 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева $\hbox минус минус$ Клапейрона можно записать в виде $PV=\nu RT ,$ где $P$ $\hbox минус минус минус$ давление (в паскалях), $V$ $\hbox минус минус минус$ объем (в м $в кубе$ ), $\nu$ $\hbox минус минус минус$ количество вещества (в молях), $T$ $\hbox минус минус минус$ температура (в градусах Кельвина), а $R$ $\hbox минус минус минус$ универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К $умножить на$ моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру $T$ (в градусах Кельвина), если $\nu =30$ моль, $P=48475$ Па, $V=1,8$ м $в кубе .$

Тип 12 № 350989 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева $\hbox минус минус$ Клапейрона можно записать в виде $PV=\nu RT ,$ где $P$ $\hbox минус минус минус$ давление (в паскалях), $V$ $\hbox минус минус минус$ объем (в м $в кубе$ ), $\nu$ $\hbox минус минус минус$ количество вещества (в молях), $T$ $\hbox минус минус минус$ температура (в градусах Кельвина), а $R$ $\hbox минус минус минус$ универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К $умножить на$ моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру $T$ (в градусах Кельвина), если $\nu =68,2$ моль, $P=94457$ Па, $V=2,4$ м $в кубе .$

Тип 12 № 351125 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева $\hbox минус минус$ Клапейрона можно записать в виде $PV=\nu RT ,$ где $P$ $\hbox минус минус минус$ давление (в паскалях), $V$ $\hbox минус минус минус$ объем (в м $в кубе$ ), $\nu$ $\hbox минус минус минус$ количество вещества
(в молях), $T$ $\hbox минус минус минус$ температура (в градусах Кельвина), а $R$ $\hbox минус минус минус$ универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К $умножить на$ моль). Пользуясь этой формулой, найдите объем $V$ (в м $в кубе$ ), если $T=450$ К, $P=59665,8$ Па, $\nu =71,8$ моль.

Тип 12 № 351421 Добавить в вариант

i

Закон Менделеева $\hbox минус минус$ Клапейрона можно записать в виде $PV=\nu RT ,$ где $P$ $\hbox минус минус минус$ давление (в паскалях), $V$ $\hbox минус минус минус$ объем (в м $в кубе$ ), $\nu$ $\hbox минус минус минус$ количество вещества (в молях), $T$ $\hbox минус минус минус$ температура (в градусах Кельвина), а $R$ $\hbox минус минус минус$ универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К $умножить на$ моль). Пользуясь этой формулой, найдите температуру $T$ (в градусах Кельвина), если $\nu =6,2$ моль, $P=25761$ Па, $V=1,9$ м $в кубе .$